离子液体通常具有较高的沸点，这主要归因于其独特的离子结构和强烈的静电相互作用（库仑力）。
离子液体沸点高的原因主要有强离子键作用；离子液体由阴、阳离子组成，离子间的库仑力远强于传统分子液体的范德华力或氢键，因此需要更高的能量（温度）才能克服这些作用力使其汽化。低蒸气压；离子液体在常温下蒸气压极低，这意味着它们在高温下仍能保持液态而不易挥发。许多离子液体甚至在接近分解温度时仍无明显沸腾现象。
常见离子液体沸点：例如，1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（[BMIM][PF₆]）的沸点超过 300°C，而一些热稳定性更高的离子液体（如含双(三氟甲磺酰)亚胺阴离子的种类）可能需 400°C 以上才会分解。对比传统溶剂水的沸点为 100°C，乙醇为 78°C，而离子液体的沸点通常比它们高得多。
部分离子液体在高温下可能先分解而非沸腾，因此实际应用中更关注其分解温度（通常为 200–400°C）。高沸点和低挥发性使离子液体适用于高温反应、绿色溶剂（减少挥发损失）、电化学器件（如电池、电容器）等领域。
尽管大多数离子液体沸点较高，但某些特定结构的离子液体（如含短链烷基或氟化基团）可能具有相对较低的沸点（例如 <200°C），但这类情况较少见。
离子液体因其强离子相互作用和低蒸气压，通常表现出远高于传统分子溶剂的沸点。这一特性使其在高温化学、能源材料等领域具有重要应用价值。
